كيمياء ثانية ثانوى مراجعة نهائية

بعد التحية اعزائى طلاب الثانوية العامة نقدم لكم المراجعة النهائية لمادة الكيمياء الثانوية العامة 2012

بالفيديو مراجعة نهائية للصف الثانى الثانوى العام 2012

كيمياء مراجعه نهائية 2012 تانية ثانوى

كيمياء مراجعة نهائية

كيمياء الصف الثانى الثانوى
مراجعة عامة ونهائية لمادة الكيمياء للثانوية العامة مراجعة ليلة الامتحان
كيمياء مراجعة نهائية ونماذج امتحانات ثانوي عام 2011 اسئلة واجابات
                                      


ملخص كامل لمادة الكيمياء مقسمة
حمل تلخيص الكيمياء
من هنا
ملخص الباب الاول فى الكيمياء

البــــــــ الاول ـــــــــاب

http://www.mediafire.com/?wjjpjm0xzdm

ملخص الباب الثانى فى الكيمياء
البـــــــــ الثانى ـــــــاب

http://www.mediafire.com/?mczjtj0iitm

ملخص الباب الثالث فى الكيمياء

البـــــــــ الثالث ـــــــــاب

http://www.mediafire.com/?epybzjxjxnd

ملخص الباب الرابع فى الكيمياء

البــــــــــ الرابع ـــــــــاب

http://www.mediafire.com/?pymtmx2rs20

ملخص الباب الخامس فى الكيمياء

البـــــــ الخامس ـــــــاب

http://www.mediafire.com/?t9jtsm1fyjj

ملخص الباب السادس فى الكيمياء

البــــــ السادس ــــــــاب

http://www.mediafire.com/?mcj4zhy43dz

ملخص الباب السادس فى الكيمياء

البـــــــــ السابع ـــــــــاب

http://www.mediafire.com/?twebmib49ed

ملخص الباب الثامن فى الكيمياء

البــــــــــ الثامن ــــــــاب

http://www.mediafire.com/?wbmgrt15mdb

ملخص الباب التاسع الوحدة الاولى فى الكيمياء


البـــــــ التاسع ـــــــــاب ( الوحده الاولى )


http://www.mediafire.com/?lxssvwa3xme

ملخص الباب التاسع الوحدة الثانية فى الكيمياء

البـــــــ التاسع ــــــــاب ( الوحده الثانيه )

http://www.mediafire.com/?jrecykwjz3g

مراجعة ليلة الامتحان فى مادة الكيمياء مراجعة نهائية ونماذج امتحانات محلولة ثانوي عام 2011 اسئلة واجابات
مادة الكيمياء بعد الحذف 2011
كيمياء للثانوية العامة
مرحلة اولى
مرحلة ثانية
(2)ثانية ثانوى
3 ثالثة ثانوى
ثانوية عامة
وزارة التربية والتعليم
جمهورية مصر العربية

شاهد بالفيديو المراجعة النهائية فى مادة الكيمياء للمرحلتين الاولى والثانية ثانوية عامة 

الباب الأول

المفاهيم العلمية :

1-العنصر :مادة نقية بسيطة لايمكن تحليلها الى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية .

2-أشعة المهبط :سيل من الأشعة غير المنظورة تنبعث من كاثود أنبوبة تفريغ كهربى ضغط الغاز فيها0.01 الى 0.001 وفرق الجهد 10000 فولت .

3-الطيف الخطى :نوع من الأطياف مكون من عدد محدود من الخطوط الملونة تنتج من تسخين الغازات .

4- الكم :مقدار الطاقة المنطلقة أو المكتسبة عندما ينتقل الكترون من مستوى طاقة الى مستوى طاقة أخر .

5-الطبيعة المزدوجة للألكترون :الالكترون جسيم مادى له خواص موجية .

6-مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج ) : يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الألكترون معا فى وقت واحد .

7-الأوربيتال :منطقة من الفراغ حول النواة يزداد فيها أحتمال تواجد الألكترون .

8-أعداد الكم : أربعة أعداد تحدد أحجام الأوربيتالات وطاقتها وأشكالها وأتجاهتها الفراغية .

9-مبدأ البناء التصاعدى : لابد للألكترونات أن تملأ المستويات الفرعية دات الطاقة المنخفضة اولا ثم المستويات الأعلى .

10- قاعدة هوند : لا يحدث أزدواج بين ألكترونين فى مستوى فرعى معين الابعد أن تملأ أوربيتالاته فرادى أولا .
_____________________________________________________________

العلماء :

1-أرسطو :المادة تتكون من (الماءو الهواء والتراب والنار )

2-بويل: أول من أعطى تعريفا للعنصر .

3-جون دالتون :وضع أول نظرية لتركيب الذرة .
4-طومسون :أفترض أن الذرة كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة يوجد بداخلها عدد من الألكترونات السالبة مما يجعل الذرة متعادلة كهربيا .

5-جيجر-مارسيدن :أجرى تجربة رذرفورد .

6-شرودنجر :أيجاد المعادلة الموجية التى يمكن تطبيقها على حركة الألكترون .

7- سمر فيلد : أكتشف خطوط الطيف .
_____________________________________________________________

المقارنات الهامة :

الموجات الكهرومغناطيسية الموجات المادية
1- تنفصل عن الجسم المتحرك


2- سرعتها تساوى سرعة الضوء
1- لاتنفصل عن الجسم المتحرك

2- سرعتها لا تساوى سرعة الضوء .


مفهوم المدار عند شرودنجر مفهوم المدار عند بور

يحتمل تواجد الألكترون فى منطقة مامن الفراغ حول النواة والدى يسمى الأوربيتال

السحابة الألكترونية هى النمودج المقبول لوصف الأروبيتال
تدور الألكترونات حول النواة فى مدارات محددة

المناطق بين المدارات محرمة على الألكترونات
تجربة ردرفورد: الخطوات :
1-سمح لجسيمات ألفا أن تصطدم باللوح المعدنى المبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين حيث يعطى وميض عند مكان الأصطدام .
2-وضعت صفيحة رقيقة من الدهب بحيث تعترض مسار جسيمات ألفا .
المشاهدة : معظم أشعة ألفا ظهر أثرها فى نفس المكان الأول—نسبة قليلة جدا من ألفا لم تنفد من خلال الدهب وأرتدت – ظهور ومضات على جانبى الوضع الأول .

الأستنتاج : الدرة معظمها فراغ وليست كرة مصمتة – يوجد بالذرة جذء كثافته كبيرة يسمى النواة تتركز فيه معظم كتلة الذرة وتحمل شحنة موجبة .
_____________________________________________________________
التعيللات الهامة :

1-يلزم تفريغ أنبوبة الكاثود حتى ضغط منخفض جدا .

*لأن جميع الغازات لاتوصل التيار الكهربى تحت الضغط المعتاد .

2-لايسقط الألكترون فى النواة .

*لتعادل قوة الجدب المركزى مع قوة الطرد المركزى .

3- الطيف الخطى مميز للعنصر .

*لأنه لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى .

4-يفضل الألكترون أن يشغل أوربيتال مستقل على أن يزدوج مع اخر .

*لأن دللك أفضل من حيث الطاقة – لأن أزدواج الألكترونين ينشأ عنة قوة تنافر تقلل من استقرار النواة

5- لايتنافر ألألكترونى الأوربيتال الواحد .

*لأن أتجاه المجال المغناطيسى الناشيء عن دوران أحدهما حول محوره عكس أتجاه المجال المغناطيسى الناتج عن دوران الألكترون الأخر حول محوره مما يقلل من التنافر .
_____________________________________________________________
الباب الثانى **
____________________________________________________________ _
التعريفات الهامة :
1-طول الرابطة :المسافة بين نواتى درتين متحدتين .
2-نصف قطر الذرة :نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزيء ثنائى الدرة .

3-جهد التأين :مقدار الطاقة الازمة لأزالة أوفصل أقل الألكترونات أرتباطا بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية .

4-الميل الألكترونى : مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية الكترون .

5-السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة المرتبطة على جدب الكترونى الرابطة .

6- أشباه الفلزات : لها مظهر الفلزات ومعظم خواص الافلزات وغلاف تكافؤهانصف ممتليء .

7- الأكاسيد المترددة : أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأنها أكاسيد قاعدية ومع القلويات كأكاسيد حامضية .

8-عدد التأكسد : عدد يمثل الشحنة الكهربية التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب .

9- الأكسدة : عملية فقد الكترونات ينتج عنها ذيادة الشحنة الموجبة .

10- الأختزال: عملية أكتساب الكترونات ينتج عنها نقص الشحنة الموجبة .
_____________________________________________________________

مثال: أدا كان طول الرابطة فى جذيء الهيدروجين 0.6 وطول الرابطة فى جذيء الماء 0.96 أحسبى طول الرابطة فى جذيء الأكسجين .

نق للهيدروجين= طول الرابطة 2
0.3
____________________________________________________________

أحسب عدد تأكسد الكبريت فى كلا من :

HSO-SO-S
_____________________________________________________________
التعليلات الهامة :
يزداد نصف قطر الذرة فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .

*بسبب ذيادة عدد مستويات الطاقة – ذيادة التنافر بين الألكترونات – حجب مستويات الطاقة الممتلئة لتأثير النواة .

2- نصف قطر أيون الافلز السالب أكبر من نصف قطر ذرته . لزيادة عدد الألكترونات عن عدد البروتونات مما يزيد من قوى التنافر بينهما .

3-نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته .
* لزيادة الشحنة الموجبة للنواة وبالتالى يزداد جذبها للألكترونات .

4- جهد تأين الغازات النبيلة مرتفع جدا .

* لأستقرار نظامها الألكترونى اذ يصعب أزاحة ألكترون من مستوى طاقة مكتمل بالألكترونات .

5- الميل الألكترونى للفلور أقل من الميل الألكترونى للكلور .

* لصغر ذرة الفلور لذلك فالألكترون المكتسب سوف يتنافر مع الألكترونات التسعة الموجودة حولها

6-حمض البيركلوريك أقوى منحمض الكبريتيك .

*لوجود ثلاث ذرات أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين فى حمض البيركلوريك .


الباب الثالث

المفاهيم العلمية :
1- الرابطة الأيونية : رابطة تنشأ بين عنصر فلز وأخر لافلز فرق السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1.7 .

2-الرابطة التساهمية القطبية : تنشأ بين ذرتان الفرق فى السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7 .

3- التساهمية النقية : ----------------------------------------------------- يساوى صفر .

4- نظرية الثمانيات : تميل ذرات جميع العناصر للوصول للتركيب الثمانى ما عدا
Be-Li-H

5-التهجين : أتحاد أو تداخل بين أوربيتالات مختلفين او أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية متماثلة (الأوربيتالات المهجنة ) .

6-الرابطة التناسقية : رابطة تنشأ بين ذرة مانحة تحمل زوج من الألكترونات الحرة غير المرتبطة وذرة مستقبلة بها أوربيتال فارغ .

7- الرابطة الهيدروجينية : رابطة تنشأ نتيجة للتجاذب الكهربى بين ذرة هيدروجين فى جذيء قطبى وذرة سالبيتها الكهربية مرتفعة فى جذيء أخر .

8-الرابطة الفلزية : تنشأ من سحابة الكترونات التكافؤ الحر المحيطة بأيونات القلز الموجبة فى الشبكة البللورية له والتى تقلل من قوى التنافر بينهما .
_____________________________________________________________

جذيء الأسيتلين جذيء الأيثيلين جذيء الميثان

SP

180



شكل خطى
SP

120



مثلث مستوى
SP

الزاوية 109.28

الشكل الفراغى :

هرم رباعى الأوجه


نظرية الأوربيتالات الجزيئية
نظرية رابطة التكافؤ
الجزيء ذرة كبيرة متعددة الأنوية

تنشأ الرابطة التاهمية من تداخل جميع الأوربيتالات الذرية فى الجزيء 1-أعتبرت الجزيء مجرد ذرتان متحدتان أو اكثر

2- تنشأ الرابطة التساهمية من تداخل الأوربيتالات الذرية التى تحتوى على الألكترونات المفردة

_____________________________________________________________
التعليلات الهامة :

1-أيون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس التركيب الألكترونى .

*لأن التركيب الألكترونى لهما مشابها للتركيب الألكترونى للنيون .

2-الرابطة الأيونية فى كلوريد الصوديوم أقوى من الرابطة فى كلوريد الماغنسيوم .
** لأن فرق السالبية الكهربية بين الصوديوم والكلور أكبر مما بين الماغنسيوم والكلور .

3-الرابطة فى كلوريد الألومنيوم رابطة تساهمية .

لأن فرق السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7 .
4- لا توجد أيونات الهيدروجين الموجبة منفردة فى المحاليل المائية
* لأنها تتحدد مع جزيئات الماء برابطة تناسقية مكونة أيون الهيدرونيوم

5- أرتفا درجة غليان الماء بالمقارنة بكبريتيد الهيدروجين .

*لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء .

6- الألومنيوم أكثر صلابة من الصوديوم .

* لأن الرابطة الفلزية فى الألومنيوم أقوى من الرابطة الفلزية فى الصوديوم لأن عدد ألكترونات التكافؤ فى الألومنيوم3 لذلك تزداد السحابة الألكترونية فىالأ لومنيوم عن الصوديوم .

7- قدرة الأمونيوم على تكوين رابطة تناسقية .

لوجود زوج من ألألكترونات الحرة على ذرة النيتروجين .
___________________________________________________________

الباب الرابع

المفاهيم العلمية :

1-ظاهرة التأصل : وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى الخواص الفيزيائية وتتفق فى الخواص الكيميائية .

2-سماد المستقبل النيتروجينى : هو سائل الأمونيا الامائى الذى يتميز بارتفاع نسبة النيتروجين .

3-ظاهرة الخمول : تكون طبقة غير مسامية من الأكسيد على سطح الفلز تمنع تفاعله مع الأحماض أو الهواء الجوى .
___________________________________________________________
العلماء: 1-ديفى :أول من حصل على فلز الصوديوم والبوتايوم بالتحليل الكهربى .
2-سولفاى :قام بتحضير صودا الغسيل من ملح الطعام .

3-هابر : قام بتحضير غاز النشادر فى الصناعة .
أذكر أستخدام واحد :
1-البوتاسيوم أو السيزيوم : الخلايا الكهروضوئية .

2-سوبر أكسيد البوتاسيوم : تنقية هواء الغواصات .

3-نترات البوتاسيوم : صناعة البارود .

4- هيدروكسيد الصوديوم : الصابون والحرير الصناعى والورق .

5-صودا الغسيل : الزجاج والنسيج .

6-النيتروجين :يدخل فى تركيب البروتين والأمونيا .

7- الفوسفور :أعواد الثقاب والقنابل الحارقة .

8-الأنتيمون : يدخل فى تركيب سبيكة الأنتيمون والرصاص التى تستخدم فى المراكم .

9-النشادر :صناعة الأسمدة النيتروجينية .
___________________________________________________________
الصيغ الكيميائية :

الكارناليت:

ميتا ألومنيات الصوديوم :

صودا الغسيل :

الأباتيت :

الهيدرازين :

الهيدروكسيل أمين :

سيناميد الكالسيوم :

مركب الحلقة السمراء :
___________________________________________________________

** التمييز بين نترات الصوديوم ونيتيريت الصوديوم :



نيتريت الصوديوم
نترات الصوديوم
الكشف المعملى

يزول لون البرمنجانات البنفسجى .
لايزول لون البرمنجانات البنفسجى .
أضافة محلول برمنجنات البوتاسيوم البنفسجية المحمضة بحمض الكبرتيك المركز .


التعليلات الهامة :

1-عناصر الأقلاء لينة ودرجة أنصهارها منخفضة .

** لضعف الرابطة الفلزية لوجود ألكترون واحد فى غلاف التكافؤ .

2-أستخام السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية .

** لكبر نصف قطر الذرة وصغر جهد تأينها وبالتالى سهولة فقد الألكترون عند تعرضها للضوء .

3- يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين .

** لمنع تفاعله مع الهواء الجوى .

4- لاتطفاء حرائق الصوديوم بالماء .

**لأن الصوديوم يحل محل هيدروجين الماء وتنطلق حرارة كافية لأشتعال غاز الهيدروجين الناتج .

5- يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية هواء الغواصات .

** لأنه يستبدل ثانى أكسيد الكربون بلأكسجين فى وجود عامل حفاز .

6- لاتستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود .
**لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماْ من الهواء الجوى .
7- صعوبة أستخلاص فلزات الأقلاء بالطرق الكيميائية العادية .

** لصعونة أعادة الألكترون الفقود منها بالطرق الكيميائية المعتادة .

8- وجود صور تأصلية للفوسفور وعدم وجودها للنيتروجين .

** لأن الفسفور لافلز صلب أما النيتروجين لافلز غازى .

9- تقل درجة ذوبان الفوسفين فى الماء عن النشادر .

** لأن قطبية الفوسفين أقل من قطبية النشادر .

10 – يعتبر حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى .

** لأنه ينحل بالحرارة معطيا غاز الأكسجين .

11-لا يؤثر حمض النيتريك المركز فى بعض الفلزات النشطة .

**لأنه عامل مؤكسد قوى يكون طبقة من الأكسيد غير مسامية توقف التفاعل .

12- تستخدم سبائك الأنتيمون والرصاص بدلا من الرصاص .

**لأنها أكثر صلابة من الرصاص .

13-يفضل أستخدام سماد اليوريا فى المناطق الحارة .

** لأن درجة الحرارة المرتفعة تعمل على سرعة تفككه الى أمونيا وثانى أكسيد الكربون .

14- المحلول المائى للأمونيا قلوى الأثير على عباد الشمس .

** لأن نيتروجين الأمونيا يمنح زوج من الألكترونات الحرة لبروتون الماء مكونا أيون الأمونيوم وينطلق أيون الهيدروكسيل السالب .

15-جزيء النيتروجين من أثبت جزيئات العناصر الغازية التى تحتوى على ذرتان .

**لصعوبة كسر الرابطة الثلاثية بين ذر تى النيتروجين .

16- يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدة .

** لأنه يتكون من فقد جزيء ماء من هيدروكسيد الأمونيوم .

17- يضاف الجير المطفاء الى التربة التى تسمد بكبريتات الأمونيوم .

**لمعادلة حموضة التربة .

18- يفضل أستخدام فوسفات المونيوم كسماد زراعى .

**لأنه سريع التأثير فى التربة ويمدها بالنيتروجين والفوسفور .

19-سائل الأمونيا الامائى سماد المستقبل النيتروجينى .

** لأن نسبة النيتروجين به تصل الى 82% .
___________________________________________________________
الباب الخامس

المفاهيم العلمية :

1-العنصر الأنتقالى : العنصر التى تكون فيه الأوربيتالات مشغولة وغير ممتلئة بالألكترونات سواء فى الحالة الذرية أوفى حالة من حالات التأكسد .

2- المادة بار المغناطيسية : المادة التى تتجاذب مع المجالات المغناطيسية الخارجية لوجود الكترونات مفردة فى المستوى الفرعى

3- التلبيد : تجميع الحبيبات الصغيرة التى يصعب أختزالها الىحبيبات أكبر يسهل أختزالها .

4-التحميص : تسخين خامات الحديد بشدة فى الهواء للتخلص من الرطوبة وأكسدة الشوائب وذيادة نسبة الحديد فى الخام .

5- الخبث : مصهور من ألومنيات وفوسفات وسيليكات الكالسيوم .

6- الحديد الغفل : ناتج من الفرن العالى ويتكون من 95% حديد و 4% كربون والباقى شوائب .

7-الحديد السفنجى : ناتج من فرن مدركس ويكون مختلطا بالشوائب خلطا ميكانيكيا .

8- السبائك الأستبدالية : تستبدل فيها ذرات الفلز الأصلى بذرات فلز أخر له نفس نصف القطر والشكل البللورى والخواص الكيميائية .

9- السبائك البينفلزية : تتكون نتيجة الأتحاد الكيميائى بين العناصر المكونة للسبيكة .

أذكر أستخدام واحد لكلا من :

التيتانيوم : صناعة الصواريخ

الفانديوم : صناعة الصلب

الكروم : طلاء المعادن –السبائك

المنجنيز :منع تراكم فقاعلت غازية داخل الصلب

الكوبلت :يدخل فى تركيب فيتامين ب12

النيكل : يدخل فى تركيب السبائك .

النحاس :صناعة الأسلاك الكهربية
___________________________________________________________

كيف تمييز عمليا بين كلامن :



Fe
Fe
AL
CU
الكشف

راسب بنى محمر
راسب ابيض مخضر
راسب أبيض جيلاتنى يذوب فى الذيادة من NaOH
راسب أزرق يتحول الى اللون الأسود بالتسخين
أضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH


المحول الأكسجينى فرن مدركس الفرن العالى المقارنة

مصهور الحديد الغفل

هيماتيت +خليط من أول أكسيد الكربون والهيدروجين
هيماتيت +فحم الكوك +الحجر الجيرى
الشحنة


CO –H
أول أكسيد الكربون
العامل المختزل

الأكسجين النقى
الهيماتيت
الهيماتيت
العامل المؤكسد
نوع الحديد غفل أسفنجى صلب
التعليلات الهامة :

1-يفضل أستخدام التيتانيوم فى صناعة الصواريخ .

**لأنه يحافظ على متناته فى درجة الحرارة العالية .

2-الكروم فلز نشط كيميائيا الا أنه يقاوم فعل العوامل الجوية

** لتكون طبقة من الأكسيد غير المسامية تقاوم فعل العوامل الجوية .

3-يستخدم كلوريد الكوبلت المائى فى صناعة الحبر السرى

4-يستخدم المنجنيز فى صناعة الصلب

** لأنه يتفاعل مع الأكسجين و يمنع تكون فقعات غازية

5- تعدد حالات تاكسد العناصر الأنتقالية

** لخروج الألكترونات من ثم بالتتايع

6- يصعب تاكسد ايون المنجنيز 2 الى ايون المنجنيز3

** لأن المستوى الفرعى يكون نصف ممتلىء في حالة ايون المنجنيز 2 وهو ما يعطى الذرة أستقرارا .

7-قد نرى حجوما متماثلة لبعض عناصر

**لأنه بالرغم من ذيادة العدد الذرى الا أن التنافر بين الألكترونات يتغلب على الأنكماش الحادث فى الذرة .

8-يكون النحاس مع الدهب سبائك أستبدالية .

** لتقاربهما فى نصف القطر والشكل ابللورى والخواص الكيميائية .

9- عند تفاعل الحديد مع الكلور يتكون كلوريد حديد 3 .

** لأن الكلور عامل مؤكسد قوى .

10-عند تفاعل الحديد مع كلوريد الهيدروجين يتكون كلوريد حديد 2 .
**لتصاعد غاز الهيدروجين .
الباب السادس

المفاهيم العلمية

1-عدد أفوجادرو : عدد الجزيئات أو عدد الذرات أوعدد الأيونات الموجودة فى مول واحد من المادة ويساوى 6.02

2-قانون جاى لوساك : حجوم الغازت الداخلة فى التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محددة .

3-قانون أفوجادرو :الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات فى (م –ض –د )

4-الأدلة : مواد كيميائية يتغير لونها بتغير وسط التفاعل .

5- نقطة التعادل : النقطة التى يكون عندها كمية الحمض مكافئة تماما لكمية القاعدة المتفاعلة معها .
___________________________________________________________
علل :لايستخدم دليل الفينو لفثالين فى الكشف عن الأحماض .

** لأنه يكون عديم اللون فى الوسط الحامضى .
___________________________________________________________

الباب السابع

الماهيم العلمية :

1-ضغط بخار الماء المشبع : هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد فى الهواء عند درحة حرارة معينة .

2- الأتزان الكيميائى : يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى وثبات تركيز المتفاعلات والنواتج .

3- معدل التفاعل : مقدار التغير فى تركيز المواد المتافعلة فى وحدة الزمن .

4- قانون فعل الكتلة ( جولد برج _ وفاج ) : تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسب طردى مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة مرفوعة لأس يساوى عدد الجزيئات .

5- طاقة التنشيط : هى الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزيء لكى يتفاعل عند الأصطدام .

6- الجزيئات المنشطة : هى الجزيئات التى طاقة حركتها تساوى أو تفوق طاقة التنشيط .

7- قاعدة لوشاتيليه : عند حدوث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن فأن التفاعل ينشط فى الأتجاه الذى يقلل أو يلغى فعل هذا التأثير .

8- العامل الحفاز : هو مادة تزيد من معدل التفاعل دون أن تتغير أوتغير من موضع الأتزان .

9- الأنزيمات : جزيئات من البروتين تتكون فى الخلايا الحية تقوم بدور العوامل الحفازة للعديد من العمليات البيولوجية .

10- الأتزان الأيونى : ينشأ فى محاليل الألكتروليتات الضعيفة بين جزيئتها والأيونات الناتجة عنها .

11- قانون أستفالد : عند درجة حرارة معينة يكون حاصل ضرب تركيز الأيونات مقسوما على تركيز الجزيئات غير المتأينة للألكتروليتات الضعيفة يساوى مقار ثابت يسمى ثابت التأين .

12- الحاصل الأيونى للماء : حاصل ضرب تركيزى أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء .

13- الأس الهيدروجين : أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية .

14- حاصل الأذابة : حاصل ضرب تركيز أيونات مركب شحيح الذوبان مرفوعة لأس يساوى عدد الأيونات مقدرة بالمول على اللتر .
___________________________________________________________

التعليلات الهامة :

1-يستخدم النيكل المجزأ وليس قطع النيكل فى هدرجة الزيوت .

**لأنه كلما أزدادت مساحة السطح المعرض للتفاعل يزداد معدل التفاعل .

2- لا يكتب تركيز الماء النقى أو المواد الصلبة النقية فى حساب ثابت الأتزان .

** لأن تركيزها يظل ثابت مهما أختلفت كميتها .

3- يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على الألكتروليتات الضعيفة .

** لأن الألكتروليتات القوية تامة التأين لذلك فهى لا تحتوى على جزيئات غير مفككة .

4-تزداد درجة توصيل محلول حمض الأستيك للتيار الكهربى عند تخفيفه بالماء .

** لأنه من الأحماض الضعيفة غير تامة التأين والتى يزداد تأينها بالتخفيف .

5- الماء النقى متعادل التأثير على دليل عباد الشمس .

** لأن تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة يساوى تركيز أيونات الهيدروكسيل السالبة .
___________________________________________________________

الباب الثامن

المفاهيم العلمية :

1- الخلايا الجلفانية : نوع من الخلايا الكهربية يمكن الحصول منها على تيار كهربى نتيجة حصول تفاعل أكسدة وأختزال تلقائى .

2-قطب الهيدروجين القياسى : صفيحة من البلاتين الأسفنجى مغمورة فى حمض قوى ويمرر عليه تيار من الهيدروجين.

3- سلسلة الجهود الكهربية : ترتيب الحهود ةالقياسية للعناصر ترتيبا تنازليا بالنسبة لجهود الأختزال السالبة وتصاعديا بالنسبة لجهود الختزال الموجبة .

4- الخلايا الألكتروليتية : خلايا تحليل كهربى تستخدم فيها الطاقة من مصدر خارجى لأحداث تفاعل أكسدة وأختزال غير تلقائى .

5- قانون فاراداى الأول : تتناسب كمية المادة المتكونة عند أى قطب سواء كانت غازية أوصلبة تناسبا طرديا مع كمية الكهرباء المارة فى المحلول الألكتروليتى .

6- قانون فاراداى الثانى : كتل المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة .

7-الفاراداى : كمية التيار الازمة لترسيب أوأذابة الكتلة المكافئة الجرامية لأى عنصر وتساوى 96500 كولوم .

7- الأمبير : كمية الكهرباء التى أذا مرت لمدة ثانية واحدة فى محلول من أيونات الفضة لترسب 1.118 مجم من الفضة .

كيمياء مراجعة نهائية

مراجعة كيمياء للثانوية العامة أسئلة هامة وإجابتها